 |
 |
 |
 |
Eğer herkes aynı düşünüyorsa, bazıları hiç düşünmüyor demektir. George S. Patton |
 |
 |
 |
Organik Kimya 11 Alt kategori 140 Yazı |
 |
İnorganik Kimya 8 Alt kategori 35 Yazı |
 |
Fizikokimya 8 Alt kategori 46 Yazı |
 |
Analitik Kimya 10 Alt kategori 22 Yazı |
 |
Disiplinlerarası Kimya 30 Alt kategori 203 Yazı |
 |
Kimya Dükkanı 40 Alt kategori 395 Yazı |
 |
Elementler 110 Alt kategori 67 Yazı |
 |
Kimya Tezleri 3 Alt kategori 4 Tez |
 |
Bilgi Yarışması |
 Günün SorusuYarışma İstatistikleriSen de soru ekle!
|
|
 |
Forumlar |
 AEROSİL0 yanıt (zacelik) ASETİK ASİT0 yanıt (zacelik) Çözeltinin reaksiyona etkisi0 yanıt (aeskintan) ÇÖKELTİ OLUŞTURMA5 yanıt (aeskintan) Kimya Sektöründe bir ilk!1 yanıt (mcelik) |
 |
Ziyaretçi Soruları |
|
Maleik asit ve fumarik asit 0 yanıt alkol+eter karışım reaksiyonu0 yanıt nişastaya ısı etkisi0 yanıt Aldehit sorusu0 yanıt PH Bulma Ve Henry Sabiti0 yanıt Elektroliz0 yanıt Molekül orbital teorisi0 yanıt mol sayısı0 yanıt Bir sorum var! diyenler... |
 |
Üye Yorumları |
|
Vertical (Dogrudan) ve Adiabatik (En Düşük Enerjili) 1 yorum (zacelik) Amino Asitler-21 yorum (mcelik) Anomerik Etki1 yorum (sselcuk) Designing Organic Syntheses:1 yorum (myasa) Organik Bir Katalizör: DMAP1 yorum (lusirka) |
Yazan: Murat SÜNBÜL (msunbul)
Analitik KimyaZayıf Asitler ve Kuvvetli Asitler
Asitler ve bazlar genel olarak zayif ve kuvvetli olmak uzere ikiye ayrilirlar. Bu ayrimin temelinde yatan olay aslinda onlarin su icindeki cozunurlukleridir. Su icinde tamamen veya tamamina yakini cozunen asitler kuvvetli asit, bazlar ise kuvvetli baz olarak adlandirilmaktadir. Zayif asit ve bazlarin sadece bir kismi suda cozunur. Asagida bazi kuvvetli ve zayif asit-bazlara ornekler verilmistir:
Kuvvetli asit: HClO4, HCl, HNO3, H2SO4
Kuvvetli Baz: NaOH, KOH, Sr(OH)2, Ba(OH)2
Zayif Asit: HF, HCN, H3PO4
Zayif Baz: NH3, Mg(OH)2, Na2CO3
Üye Yorumları
| Yazar | Mesaj |
 |
Tarih: 01.08.2008 peki 10 M HCl var mı ? varsa pH sını nasıl bulucaz? |
 |
Tarih: 01.08.2008 Katalizor dergisinin, 2.sayisindaki, Beyaz Kimya Yalanlari ve Kimyasal hurafeler isimli yazimi okumanizi oneririm. Ozellikle yazidaki Resim-6'yi incelemenizi. H2SO4 icin gecerli o tablo ama HCl icin de benzer birsey soylenebilir. |
 |
Tarih: 18.02.2010 2008 yazılı bir yazı ancak daha yeni üye oldum ve senin sorun dikkatimi çekti bir yorum yapmak istedim. kuvvetli asit ve zayıf baz titrasyonunda eklenen asit veya bazın miktarlarına göre pH bulunması yapılabiliyor.Ancak kuvvetli bir asit olan HCl nin Ka değerinin olmaması belirttiğin miktarda aldığımız HCl in pH hesabını olanaksız kılıyor. en basit haliyle HCl i suyla tepkimeye sokacak olursak hidronyum ve klor iyonları meydana gelecektir.pH hesabı için hidronyum iyonunun derişimi bilinmesi yetecektir. bir denklemle özetleyecek olursam pH=-log[H3O] olacaktir.ancak 10 M HCl için bunu uygularsak pH ın -1 çıktığını goruruz buda HCl gibi kuvvetli bir asidin Ka sabitinin olmadıgından kaynaklanıyor olabilir.tabiki yinede yanlış yönlendirmek istemem... |
|
Tarih: 19.02.2010 HCl, HNO3 gibi kuvvetli asitlerin de Ka degerleri vardir. Bunun eksi pH meselesi ile bir ilgisi yok. Yukarida bahsettigim yaziyi okumanizi öneririm. |
 |
Tarih: 20.02.2010 İşte kilit noktalardan birisi de bu. Kimya biliminde konuları belirli sınırlar içerisinde öğreniyoruz ve o sınırların dışına çıkmamamız söyleniyor ama insan merak eder araştırır, öğrenir. insanın doğasında vardır bunlar. mesela ben de asit bazları çalışırken merak etmiştim -pH olur mu diye, öğretmenlerimiz de üniversite seviyesi kimyası ile kafamız karışmasın diye bunun olmayacağını söylerler. aslında karışıklılık olmaması için gerekebiliyor bu tür sınırlamalar ama kimse merak etmezse öğretmenler ne yapsın? bence dersler bu keşfedici,araştırıcı yaklaşımla öğrenilmeli, öğretilmeli |
|
Tarih: 24.02.2010 Dergiyi nasıl temin edebiliriz acaba ? |
|
Tarih: 24.02.2010 www.katalizor.net adresinden ücretsiz bir sekilde bilgisayariniza pdf formatinda indirebilirsiniz. Katalizor, sadece bir e-dergi olup, basili olarak bulunmuyor. |
Copyright © 2004-2023 - https://www.kimyasanal.com